Xreferat.com » Рефераты по биологии и химии » Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

1. Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,

а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, FeОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - кремния

FeОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли- железа

ClOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - хлора

COОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - углерода

NOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - азота

1.2. Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.

Плотность воды наибольшая при 4Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Солиградусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2KOH + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ca + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые  основания – щелочи.

CaO + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:

NaОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

PОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2HPOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

а с горячей водой:

PОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

COОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

SOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.

2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + OОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

2. Кислоты

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.

Пример: SOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - кислотный остаток.

Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).

Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.

Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем  взаимодействия кислотных оксидов с водой:

SOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

NОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2HNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2.1. Химические свойства кислот

1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.

Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.

Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.

Mg + 2HCl = MgClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Zn + 2HCl = ZnClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Cu + HCl = реакция не происходит!

3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO - - - - Cu (II)

Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.

2.2. Соляная кислота и хлороводород

Получают хлороводород таким образом:

1) слабое нагревание

NaCl + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaHSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2) сильное нагревание

2NaCl + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.

Химические свойства соляной кислоты:

1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.

2ое свойство: взаимодействует с металлами:

Mg + 2HCl = MgClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:

FeОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 6HCl = 2FeClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Примечание: HCl + AgNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = AgClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли +HNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

3. Основания

CaO + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.

Основания:

NaOH – гидроксид натрия

Mg(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид магния

Ba(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид бария.

Fe(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид железа (II)

Fe(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение.

По растворимости в воде разделяются на:

А) растворимые (щелочи)

Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли и т.п.

Б) нерастворимые

Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли, гидроксид железа (III)

Fe(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли и т.п.

Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:

2Na + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

BaO + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли0 = Ba(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Например:

NaOH + HNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Cu(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CuClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.

Ca(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CaClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2NaOH = NaОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).

Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:

Zn(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = ZnClОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолисильнаяОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соликислота

Zn(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2NaOH = NaОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиZnOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Солисильное основание

Пример с оксидом цинка:

ZnO + 2HNOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Zn(NOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

ZnO + 2KOH = KОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиZnOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO (процесс сплавления)

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - амфотерный гидроксид

ZnO – амфотерный оксид

5. Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:

NaCl - хлорид натрия

AgCl - серебра

KОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиS - сульфид калия

NaNoОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - нитрат натрия

Mg(NOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли)Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - магния

NaОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSiOОксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - силикат натрия

AlОксиды. Кислоты. Основания.
										<div class=

Похожие рефераты: