Xreferat.com » Рефераты по химии » Альтернативная водородная энергетика как элемент школьного раздела химии: "Физико-химические свойства водорода"

Альтернативная водородная энергетика как элемент школьного раздела химии: "Физико-химические свойства водорода"

виды топлива, как углеводороды (10 ккал/г) и древесина (4 ккал/г). Конечно, нельзя не учитывать и большие трудности, связанные с решением и ряда дополнительных задач, таких, как:

а)   поиск и разработка первичных источников энергии, которые могут быть использованы для синтеза водорода;

б)   безопасность хранения, транспорта и больших количеств газообразного и жидкого водорода;

в)   эффективное преобразование энергии водорода при решении ряда
конкретных энергетических задач.

Если говорить о поисках и разработках первичных источников, кото-
рые могут быть использованы для синтеза водорода, то, вероятно, следует
начать с простейшего способа, известного каждому, кто хотя бы немного
знаком с химией, - взаимодействия кислот и оснований с металлами:
 Zn + (2HCl)aq → (ZnC12)aq + H2

Аl + (2NaOH)aq → (NaAIО2)aq + 3/2H2

В плане дальнейшего изложения очень важно подчеркнуть, что перспективными для создания водородной энергетики могут считаться только способы, основанные на использовании воды в качестве исходного сырья. Поэтому в дальнейшем при написании тех или иных уравнений химических реакций индекс "aq", характеризующий водную среду, будет опускаться. Процесс необратим и для получения металла из образовавшихся оксидов (для повторного их применения) требует значительных затрат энергии.

Заслуживают внимания три варианта получения водорода из органического сырья. Один из них - паровая конверсия металла, являющегося главным компонентом природного газа:

СН4 + Н2О → СО + 3Н2 - 50 ккал

СО + Н2О → СО + Н2 + 10 ккал

______________________________

СН4 + 2Н2О → СО2 + 4Н2 - 40 ккал

Второй более совершенный вариант основывается на парокислородной конверсии:

2СН4 + О2 → 2СО + 4Н2 + 16 ккал

СН4 + Н2О → СО + 3Н2 - 50 ккал

______________________________

7СН4 + 3О2 + Н2О → 7СО + 15Н2

Последующий процесс, связанный с конверсией СО, протекает, как и в первом варианте. Однако, как следует из уравнений в обоих вариантах, требуется затрата больших количеств дефицитного природного газа как исходного сырья.

Третий вариант основан па использовании процесса газификации угля:

тв + О2 → 2СО + 55 ккал

СТВ + Н2О пар → СО + Н2 - 30 ккал

Комбинацией этих двух реакций можно получить смесь СО и Н2, на-зываемую "водяным газом". В последнее время метод получения водорода из воды и угля считается одним из наиболее перспективных. Весьма перспективным, по мнению специалистов, является вариант использования водяного пара для восстановления окислов железа при 800-900°С:

2FезО4 + СО + Н2 6FеО + Н2О + СО2 - 22 ккал

с последующей обработкой Fe() водяным паром при 600-700°С. После конденсации паров воды можно получить чистый водород:

3FeO + Н2О→Feз О4 + Н2 + 16ккал

Экономичность процесса здесь возрастает вследствие того, что последняя реакция экзотермична и позволяет некоторое количество выделяющегося тепла использовать для нагрева водяного газа до температур, при которых в соответствии с данной реакцией имеет место восстановление окислов железа. Несмотря на определенные трудности, железопаровой вариант получения водорода привлекает в настоящее время внимание большого числа исследователей во всех странах мира, поскольку связан с возможностью использования дешевых низкосортных углей в качестве восстановителя водяного газа. Казалось бы, самым простым и чистым способом получения водорода должен быть электролизный способ, непосредственно расщепляющий молекулу воды па водород и кислород. Однако этот процесс сам требует много электрической энергии и экономически пока остается невыгодным.


Глава 3. ОСОБЕННОСТИ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В СРЕДНЕЙ ШКОЛЕ (НА ПРИМЕРЕ ВОДОРОДА)

В современном мире порой возникают ситуации, которые представляют реальную опасность для человечества. Чаще всего люди сами способствуют их возникновению либо по недомыслию, либо из - за недостатка информации. В одиночку с такими ситуациями не справится, однако правильный выбор действий в критической обстановке обеспечивается наличием определённых знании и умением их использовать. Поэтому, на мой взгляд, важно обсудить вопросы экологии и безопасности человека на уроках. Однако школьная программа и учебники не располагают достаточным объёмом информации. Учитель сам должен через поурочные планирования и внеклассные мероприятия восполнить эти недостатки. Он может применить следующие формы работы на уроках: собеседование, семинар, урок - практикум, ролевая игра, в любом случае учащиеся могут проявить активность, самостоятельность, применить знания, а также углубить их. Подобный подход позволяет учащимся лучше освоить новую тему и формирует у них целостное восприятие окружающего мира.

Уроки разработаны для учащихся 8 классов.

 

3.1 Водород

 

Урок 1.

Тема урока: Водород в природе.

Водород как химический элемент. Получение водорода.

Цель: 1. Познакомить учащихся с элементом водородом и его номенклатурой.

2.  Получение водорода разными способами.

3.  Рассмотреть водород с экологической точки зрения

 Тип урока: Комбинированный.

Вид: Изучение нового материала.

Методы: Словесные, практические.

Оборудование: учебник, рисунки в учебнике, оформление доски, таблицы, "периодическая таблица Менделеева"

План урока.

1.1 Водород в природе. – 30 мин.

1.2 Водород с экологической точки зрения.

1.3 Водород как химический элемент.

1. 4. Получение водорода разными способами.

1.4 2.1 Закрепление. – 5 – 7 мин.

3.1 Домашнее задание. – 3 мин.

Ход урока:

I. Организационный момент.

II. Новая тема:

 1. Водород в природе.

Водород это второй элемент, который мы будем изучать.

Экспресс - опрос класса: "Что вы знаете об этом элементе?"

Водород самый распространенный элемент вселенной, на его долю приходится 92 % всех атомов, он является главной составной частью Солнца и многих звёзд. В земной коре его массовая доля составляет 1 %. Водород самый лёгкий элемент в природе, поэтому его роль определяется не массой, а числом атомов. Доля его атомов в природе составляет 17 %, это второе место после кислорода, которого в природе 52 %. Таким образом, роль водорода в природе также велика, как и кислорода.

 2. Водород с экологической точки зрения.

Водород в природе находится весь в связанном состоянии, т. е. в виде химических соединений. Химический знак водорода Н. Формулы основных соединений водорода встречающихся в природе: Н2О вода, СН4 метан, другие углеводороды СХНХ, H2S сероводород, NH3 аммиак. Соединение кислорода и водорода - вода является основой жизни. Сероводород - это газ, который выделяется из недр Земли, кроме этого заводские трубы выбрасывают его в атмосферу в больших количествах. Он же соединяясь с водяными парами, вызывает кислотные дожди, которые уничтожают зелёные растения. Аммиак и метан так же вредны для здоровья человека. Но в тоже время метан, по сравнению с другими видами топлива, является более безвредным в экологическом отношении.

Чистый водород получается химическим путём. Он горит с выделением большого количества тела. Водород "топливо будущего" т. к. является экологически чистым, при его сгорании образуются водяные пары не отравляющие атмосферу.

3. Водород как химический элемент можно рассмотреть, используя страницу 62 в учебнике химии.

Решение задачи: Вычислить массовую долю водорода в воде.

W = Ar*n/M2; W(н) = АГ(Н) n(Н)/М (Н2О) = 1*2/18 = 0,11 или 11 %

Сравнить значение массовой доли с атомной долей.

Номенклатура соединений неметаллов с водородом
 название металла +... соединения содержащие кислород..+. водород

пример: сероводород Н2 S    сера + кислород + водород

Номенклатура, соединений, металлов с водородом:

гидрид + название металла

гидрид алюминия

гидрид меди

гидрид железа

 4. Получение водорода.

Один из способов получения водорода разложение воды под действием постоянного электрического тока:

2H2 O→ 2H2 + O2

В лаборатории водород получают при взаимодействии некоторых металлов с кислотами. Например: цинка и соляно кислоты. Для этого используется специальный прибор, изображённый в учебнике на рис.41 стр.63. Запишем уравнение реакций:

Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2

цинк соляная к-та хлорид цинка водород

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + Н2

цинк серная к-та сульфат цинка водород

Водород выделяется также при взаимодействии активных металлов натрия и кальция с водой:

2Na +2HOH = 2NaOH + Н2

натрий вода гидроксид натрия водород

Са + 2НОН = Са(ОН)2 + Н2

кальций вода гидроксид кальция водород

Опытным путём установлено, что из молекулы воды вытесняется только один атом водорода и образуется одновалентная группа ОН - гидроксогруппа, которая соединяется с атомом металла. Число гидроксогрупп зависит от валентности металла. Образующиеся соединения относятся к основаниям и называются гидроксидами.

В промышленности водород получают из метана:

СН4 + 2Н2О = СО2↑ + 4Н2

При этом выделяется углекислый газ и водород. Углекислый газ при поступлении в атмосферу загрязняет её, вызывает усиление парникового эффекта. Поэтому необходимо при получении водорода в промышленности улавливать углекислый газ.

2. Закрепление.

3.  Домашнее задание. Ученики должны ответить на вопросы 1- 5 в учебнике на стр. 66.

Урок 2.

Тема урока: Свойства и применение водорода.

Цель: Рассмотреть физические и химические свойства водорода.

Тип урока: Комбинированный.

Вид: Изучение нового материала.

Методы: Словесные, практические.

Оборудование: Учебник, рисунки в учебнике, таблицы.

План урока.

2.1. Проверка домашнего задания.- 8 мин.

2.2. Новая тема: физические и химические свойства водорода. Применение.

2.3. Закрепление - 7мин.

2.4. Подведение итогов урока и домашнее задание

Ход урока.

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания. Опрос. - 8 мин.

II. Новая тема.- 25 мин.

Водород.

2.    Физические свойства рассмотрим в сравнении с кислородом (таблица на доске).

Водород Кислород
1. без запаха 1. без запаха
2. без цвета 2. без цвета
3. мало растворим в воде 3. мало растворим в воде
4. легче воздуха в 14, 5 раз 4. тяжелее воздуха

5. t кип = - 253 ºС

5. t кип = - 183 ºС

6. ρ н.у. 2) = 0, 09 г/л

6. ρ н.у. 2) = 1, 43 г/л

Химические свойства водорода:

а)      реакции с металлами:

 Ti + Н2 = TiH2 Са + Н2 = СаН2

б)      реакции с неметаллами:

 F2 + H2 = 2HF H2 + O2 = 2H2O

в)      реакции со сложными веществами:

 СuО + Н2 = Сu + Н2О WO3 + ЗН2 = ЗН2О + W

Отсюда следует вывод, что при обычных условиях водород может вступать в реакцию только с очень активными веществами. Взаимодействует с металлами с образованием гидридов. Взаимодействует с неметаллами. Является восстановителем. Химическая активность его ниже, чем у кислорода. При обычных условиях реагирует только с очень активными металлами и с единственным неметаллом – фтором. С большинством веществ реагирует только при повышенной температуре или другом воздействии.

Применение рассмотреть с помощью схемы 7 в учебнике на стр. 66.

3. Закрепление темы решением расчетной задачи: Один из способов получения водорода в лаборатории взаимодействие цинка с соляной кислотой. Сколько грамм цинка необходимо для получения 10 л водорода?

 Х 10 л

Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2

65 г                                           22, 4 л

Составляем пропорцию:

Х/65 г = 10 л/22,4; Х = 65 г * 10 л/22,4 л = 29 г цинка.

4. Домашнее задание: ответы на вопросы 6-11 в учебнике на стр. 67.        

Урок 3.

Практическое занятие.

Тема работы: получение водорода и проведение реакции его с оксидом меди (II).

Цель работы: 1) Получить водород в лабораторных условиях.

2)  Провести его реакцию с оксидом меди (II).

3)  Изучить горение водорода на воздухе.

4)  Изучить продукты взаимодействия Zn с соляной кислотой.

I. Выполнение работы.

 1. Получение и собирание водорода.

Собрали прибор. В пробирку поместили 3 гранулы цинка, плотно закрыли пробку и через воронку налили соляную кислоту. Наблюдали выделение пузырьков газа, т.е. водорода.

Zn + 2НС1 =ZnCl2 + Н2

Водород собирали в перевёрнутой пробирке, постепенно вытесняя воду. После того, как пробирка наполнилась, закрыли её пальцем и поднесли её к горелке. Водород загорелся спокойно хлопка не было. Это значит, что собранный водород был чистый.

2. Изучение горения водорода на воздухе.

Подожгли водород лучинкой у конца газовой трубки. Водород загорелся спокойным пламенем. На стеклянной пластинке конденсировалась вода.

2 + О2 = 2Н2О.

3.Изучение взаимодействия водорода с оксидом меди (II). В пробирку поместили несколько кусочков оксида меди чёрного цвета. Соединили с прибором для получения водорода. Пропустили ток водорода, никаких изменений не наблюдали. Начали нагревать пробирку с оксидом меди, началась реакция. Наблюдали изменение цвета, чёрный цвет изменился и стал красным. На стенки пробирки конденсировалась вода.

Н2 + СuО = Сu+ Н2О.

На данном опыте мы изучили восстановительные свойства водорода. Водород восстанавливает медь из оксида.

4. Изучение продукта реакции цинка с соляной кислотой.

С помощью стеклянной палочки перенесли несколько капель раствора из пробирки с цинком и соляной кислотой на стеклянную пластинку и упарили его. На стекле остался белый порошок хлорида цинка.

Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2t. Продукты реакции - хлорид цинка (ZnCl2) и водород (Н2).

II. Домашнее задание.

Оформить практическую работу.

Урок 4.

Контрольная работа.

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков учащихся по темам "Кислород", "Водород" "Газообразные вещества".

Цель: Проверить химические свойства, получение и применение этих элементов.

Ход урока.

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Вариант 1.

1.      Составить уравнения химических реакций:

а)      кислорода с серой. Указать окислитель.

б)      водорода с оксидом меди (II). Указать восстановитель.

2.      Составить уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

О2 → Н2О → Н2 → НС1 хлорид кальция

3. а) дописать уравнения реакции: Н2О2 → Н2О + ? Указать применение этой реакции.

б) Составить уравнение реакции между соляной кислотой и железом. Дать название полученным соединениям.

4. Решить задачу:

Рассчитать объём оксида углерода (IV), полученного в результате сгорания на воздухе 24 г. углерода.

Вариант 2.

1. Составить уравнения химических реакций:

а)      водорода с кислородом.

б)      кислорода с метаном (СШ).

2.Составить уравнения химических реакций, указать условия их протекания.

СО2 → О2 → WO3→ W

А12 О3

3. а) дописать уравнения реакции: НС1 + Zn → ZnCl2 + ? С какой целью используется эта реакция в лаборатории?

б) составить реакцию разложения воды. Указать её применение.

4. Решить задачу: Какой объём кислорода потребуется для окисления 1,5 моль серы?

Вариант 3.

1. Составить уравнения химических реакций:

а) водорода с кальцием. Дать название продукта.

б) кислорода с ацетиленом.

2. Составить уравнения химических реакций по схеме:

оксид углерода (IV)

Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.

Поможем написать работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту

Похожие рефераты: