Xreferat.com » Рефераты по химии » Решение задач по химии

Решение задач по химии

22,4 л

  1. Определяем массу цинка

х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л

  1. Определяем массовую долю цинка в смеси

или 32,5 %

  1. Определяем массовую долю серебра в смеси

100% - 32,5% = 67,5%

W (Zn) — ?

W (Ag) — ?

Ответ: смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра

Вариант 10

Задачи

Первый уровень


1.

Дано:

MgO

1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния

или 60%

W(Mg) — ?
Ответ: массовая доля магния в оксида магния 60%.

2.

Дано:

 (H2O) = 3 моль

  1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды

N = ∙NA;

N(H2O) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул

N(H2O) — ?
Ответ:

в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул.

3.

Дано:

HCl

Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду

D(H2) - ?
Ответ: относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3.


Второй уровень

5.

Дано:

V(O2)=16,8 л

Al, н.у.

16,8 л х моль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

3 моль 2 моль

22,4 л/моль

67,2 л

  1. Определяем количество вещества алюминий оксида

16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль

 (Al2O3) - ?
Ответ: в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия

6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 +K2SO4


7.

Дано:

m(CaO)=280 г

H2O

280 г х г

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

  1. Определяем массу кальций гидроксида

280 г : 56 г = х : 74 г

m(Ca(OH)2) - ?
Ответ: в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида

Третий уровень


8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2

10.

Дано:

m(Fe) = 50 т

W(Fe) = 0,7

m(Fe2O3) - ?

Ответ:

Вариант 11

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

Ca3(PO4)2

  1. Определяем массовую долю кальция

или 38,7%

W(Ca)- ?
Ответ: массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7%

2.

Дано:

(С2H12O6) = 6 моль

1.Определяем число молекул глюкозы

N=∙NA

N(C6H12O6)=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул

  1. Определяем число атомов карбона

в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов

в 36∙1023 молекул — х

N (C) - ?
Ответ:

в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов

3.

Дано:

D(O2) = 1,5

1.Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(O3) = 1,5∙32 = 48

Mr(O3) — ?
Ответ: относительная молекулярная масса озона 48

4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.


Второй уровень

5.

Дано:

m (O2) = 64 г

1.Определяем объём кислорода

V (O2) — ?
Ответ: 64г кислорода занимает объём 44,8 л.

6. а) AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

7.

Дано:

m (Cu) = 8 кг

х кг 8 кг

CuO + H2 = Cu + H2O

1 кмоль 1 кмоль

80 кг/кмоль 64 кг/кмоль

80 кг 64 кг

  1. Определяем массу меди

х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг

m (СuO) — ?
Ответ: для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида

Третий уровень

8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O


9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2


10.

Дано:

m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г

V (CO2) = 2,24 л

н.у.

х г 2,24 л

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль 1 моль

106 г/моль 22,4 л/моль

106 г 22,4 л

  1. Определяем массу натрий карбоната

х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л

W(Na2CO3) — ?

W(Na2SiO3) — ?

2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси

или 70,67%

3. Определяем массовую долю натрий силиката

100%-70,67% = 29,33%
Ответ: смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката

Вариант 12

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO3

  1. Определяем массовую долю кальция

или 40%

W (Ca) — ?
Ответ: массовая доля кальция 40%

2.

Дано:

D(H2) = 8,5

  1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH3

Mr(NH3) — ?

Ответ:

 относительная молекулярная масса аммиака 17.

3.

Дано:

 (S) = 3 моль

1. Определяем число атомов сульфура

N = ∙NA

N (S) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов
N (S) - ?

Ответ:

в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура

4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ


Второй уровень

5.

Дано:

m (СО2) = 4,4 г

н.у.

  1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г

V(CO2) — ?
Ответ:

4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л.

6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

7.

Дано:

 (NaOH) = 2 моль

H2SO4

2 моль х г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль 2 моль

18 г/моль

36 г

  1. Определяем массу воды

2 моль : 2 моль = х : 36 г

m (H2O) —?
Ответ: масса воды 36 г

Третий уровень

8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

9. 1)2Mg + O2 = 2MgO

2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

t

3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

4)Mg(OH)2 MgO + H2O

5)MgO + H2 = Mg + H2O

10.

Дано:

D (возд) = 1,31

V (газа) = 156,8 л

н.у.

  1. Определяем относителную молекулярную массу газа

  1. Определяем массу 156,8 л газа

22,4 л имеют массу 38 г

156,8 л — х

m (H2O) — ?
Ответ: масса 156,8 л газа 256 г.

Ответы на тестовые задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

 а б б б а в б а а б

3

 а а б б б химия б в в б

4

 а в б а б б в а б

кол-во

в-ва

2

 б в б а б в в а,г,д б б

5

 б в а в

сохран.

массы

 а

Zu

O

 в а в

6

 а в б б а б б а в а

7

 а в б в в а б б а моле-кула

8

 б в а б в б в а б а,г

9

 а,б б б б моль б Na, Zu, O в б б

10

 а а а а просты-ми б а в а а

11

 а в а а,в катали-заторы б б а а б

12

 а а б б относи-тельной атомной массой в б а а б
Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.

Поможем написать работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Нужна помощь в написании работы?
Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Пишем статьи РИНЦ, ВАК, Scopus. Помогаем в публикации. Правки вносим бесплатно.
Страницы: 1 2 3

Похожие рефераты:

  • Растворы электролитов

    Задача 05. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную  . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

  • Термохимические реакции

    Термохимические уравнения реакций. Получение кислорода О2 и доказательство опытным путем, что полученный газ – О2. Реакции, характерные для серной кислоты, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Реакции, характерные для соляной кислоты.

  • Сборник задач и расчетно-графических работ по технологии переработки полимеров

    Структура сетчатых полимеров. Характеристики волокнистых наполнителей. Отверждение термореактивных связующих. Физико-химическое взаимодействие между связующим и наполнителем в переходных слоях. Диффузионные процессы в системе "связующее-наполнитель".

  • Расчет стоимости ректификационной установки

    Сущность процесса разделения многокомпонентной смеси, включающей в себя пропан, n–бутан, n–пентан, n–гексан и составление материального баланса. Выбор аппаратов и расчет параметров и стоимости технологического оборудования ректификационной установки.

  • Термодинамические характеристики участков реакции

    Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз по катиону, применение ионов железа.

  • Графический метод решения химических задач

    Изучение математических способов решения расчетных задач по химии. Определение массовой доли карбонатов в исходной смеси. Составление уравнения реакции и расчет состава смеси. Решение химических задач графическим методом с построением линейных функций.

  • Количественный анализ

    Расчет процентного состава смеси по результатам хроматографирования. Определение содержания вещества методом добавок. Основы качественного полярографического анализа. Амперометрическое титрование, устройство рН-метра. Способы хроматографического анализа.

  • Закон сохранения массы и энергии

    Закон сохранения массы как важнейшее открытие атомно-молекулярной теории. Особенности изменения массы в химических реакциях. Определение молярной массы вещества. Составление уравнения реакции горения фосфора. Решение задач на "избыток" и "недостаток".

  • Гомогенное химическое равновесие

    Рассчет сродства соединений железа к кислороду воздуха при определееной константе равновесия реакции. Определение колличества разложившегося вещества при нагревании. Вычисление константы равновесия реакции CO+0,5O2=CO2 по стандартной энергии Гиббса.

  • Уравнение химической реакции

    Расчет количества вещества. Составление электронных формул атомов никеля и фтора. Расчет теплового эффекта реакции восстановления. Изменение скоростей реакций серы и её диоксида в зависимости от изменений их объема. Молярная и эквивалентная концентрации.

  • Типы химических реакций

    Этиловый эфир ортрумуравьиной кислоты. Атомный состав молекулы (изомеризация). Крахмал и целлюлоза, их свойства. Изомеризация н-пентана в изопентан. Исходное вещество и продукт реакции изомеризации. Муравьиная кислота как сильный восстановитель.

  • Примеры решения задач по курсу химии

    Составление ионных уравнений реакции. Определение процентной доли компонентов сплава. Вычисление изменения энергии Гиббса для химической реакции. Построение диаграммы состояния систем висмут-теллур. Определение состояния однокомпонентной системы.

  • Примеры решения задач по реакциям электролиза

    Определение массы вещества, выделившегося при реакции электролиза. Примеры решения задач на расчет массовой доли веществ, участвующих в реакции электролиза. Примеры решения задач на расчеты по законам электролиза М. Фарадея, расчет времени электролиза.

  • Исследование процесса ректификации в насадочной колонне периодического действия

    Процесс периодической ректификации в насадочной колонне. Определение величины флегмового числа, числа ступеней изменения концентрации, числа единиц переноса и коэффициента массопередачи. Величина критерия Архимеда, критического критерия Рейнольдса.

  • Химия

    Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, , 1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа?

  • Решение задач по химии

    Решебник разноуровневых заданий по химии для дифференцированного контроля знаний учеников 8 класс г. Кривой Рог 2001 год Вариант 1 Задачи Первый уровень

  • Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

    Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам.

  • Химические формулы соединений

    Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.

  • Окислительно-восстановительные реакции органических веществ

    Уравнение состояния идеального газа. Электронные формулы атомов и элементов. Валентные электроны для циркония. Последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду.

  • Определение массовой доли вещества

    Расчет массовой доли вещества в остатке, полученном при кипячении нитрата калия в сильнощелочной среде с алюминием. Вычисление массы исходной смеси при прокаливания кальция и алюминия без доступа воздуха. Определение массовой доли металлов их смеси.