Xreferat.com » Рефераты по химии » Основы физической химии

Основы физической химии

Министерство науки и образования Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

"Пермский государственный технический университет"

Березниковский филиал

Кафедра химической технологии и экологии


Расчетная работа

Основы физической химии


2010


1. Задание. Основы физической химии


Определить ∆Н, ∆U, ∆S, ∆F, ∆G реакции при постоянном давлении р =Основы физической химии Па и Т = 450 К.


Справочные материалы.

Вещество

Основы физической химии

кДж/моль

Основы физической химии

Дж/моль*К

Основы физической химии

кДж/моль

Коэффициенты уравнения

Основы физической химии





a

b*Основы физической химии

Основы физической химии

Основы физической химии

-1675,69 50,92 -1582,27 114,55 12,89 -34,31

Основы физической химии

-395,85 256,69 -371,17 64,98 11,75 -16,37

Основы физической химии

-3441,80 239,20 -3100,87 366,31 62,59 -112,47

1.1 Расчет теплового эффекта реакции


Расчет теплового эффекта реакции в изобарном процессе в стандартных условиях (DH):


Основы физической химии= ∆Основы физической химии-(∆Основы физической химии)

Основы физической химии-3441,80-(-1675,69+3(-395,85))=-578,56 кДж


Вывод: В стандартных условиях данный процесс является экзотермический, реакция идет с выделением тепла.

Расчет теплового эффекта реакции в изобарном процессе при заданной температуре(DH):


∆с=0, т.к. все вещества неорганические

Основы физической химии

∆a =Основы физической химии=366,31-(114,55+3*64,98)=56,82

∆b =Основы физической химии=62,59-(12,89+3*11,75)=14,45*1Основы физической химии

Основы физической химии=Основы физической химии)=-112,47-(-34,31-3*16,37)=-29,05*1Основы физической химии

Основы физической химии=-578560+Основы физической химии56,82+14,45*1Основы физической химииT-29,05*1Основы физической химии/Основы физической химии)dT= -578560+56,82Основы физической химии+14,45*1Основы физической химии Основы физической химии-29,05*1Основы физической химии= -578560+56,82(450-298)+14,45*1Основы физической химии/2*(45Основы физической химии-29Основы физической химии)-29,05*1Основы физической химии((450-298)/298*450)=-578560+8636,64+821,45-3292,77=-572,39 кДж


Вывод: При увеличении температуры на 152 К тепловой эффект реакции изменился на 6,17 кДж, реакция осталась экзотермической.

Расчет теплового эффекта реакции в изохорном процессе в стандартных условиях(DU):


∆Н=∆U+p∆V ; ∆U=∆H-p∆V

p∆V=∆nRT

∆U=∆H-∆nRT

∆n=∆Основы физической химииОсновы физической химии= 0 – 3 = -3; ∆n = -3

R=8,314 Дж/моль*К

∆U(298)=-578,56-(-3)*0,008314*298=-571,13 кДж


Вывод: В изохорно-изотермическом процессе, при стандартных условиях реакция протекает с выделением тепла, т.е. процесс экзотермический.

Расчет теплового эффекта реакции в изохорном процессе при заданной температуре (DU):


∆U(450)=-572,39-(-3)*0,008314*450=-561,17 кДж


Вывод: При увеличении температуры на 152 К тепловой эффект данной реакции в изохорно-изотермическом процессе уменьшился на 9,96 кДж, реакция идет с выделением тепла.


1.2 Определение направления протекания химического процесса


Определение направления протекания реакции в изолированной системе (DS):

а) в стандартных условиях:


Основы физической химии(298) =Основы физической химии(298Основы физической химии- (Основы физической химии(298Основы физической химии + 3*Основы физической химии(298Основы физической химии)

Основы физической химии(298) =239,2-(50,92+3*256,69)=-581,79 Дж


Вывод: При взаимодействии оксида алюминия с оксидом серы (VI) в изолированной системе получилось, что ∆S<0, поэтому процесс невозможен.

б) при заданной температуре:

∆с=0, т.к. все вещества неорганические


Основы физической химии(T)=∆Основы физической химии(450)+Основы физической химии

Основы физической химии(450)=-581,79+Основы физической химии56,82+14,45*1Основы физической химии*T-29,05*1Основы физической химии/Основы физической химии)dT/T= -581,79+56,82Основы физической химии+14,45*1Основы физической химии-29,05*1Основы физической химии= -581,79+56,82*ln450/298+14,45*1Основы физической химии(450-298)- 29,05*1Основы физической химии*1/2*((45Основы физической химии-29Основы физической химии/29Основы физической химии*45Основы физической химии)=-581,79+23,42+2,196-9,15=-565,32 Дж


Вывод: При увеличении температуры на 152 К энтропия увеличилась на 16,466 Дж, но осталась отрицательной. В изолированной системе процесс невозможен. Расчет изобарно-изотермического потенциала (DG):

а) в стандартных условиях


Основы физической химии(298) =Основы физической химии(298Основы физической химии- (Основы физической химии(298Основы физической химии + 3*Основы физической химии(298Основы физической химии)

Основы физической химии(298) =-3100,87-(-1582,27+3*(-371,17))=-405,13 кДж/моль


Вывод: При взаимодействии оксида алюминия с оксидом серы (VI) в стандартных условиях ∆G<0, поэтому процесс самопроизвольный.


Основы физической химии(298) = ∆Н(298)-Т∆Основы физической химии(298)

Основы физической химии(298) = -578560-298*(-581,79)=-405,19 кДж

% ош.=((-405,13+405,19)/(-405,13))*100=0,01% ,


т.к процент ошибки очень мал, следовательно, можно использовать для расчета оба метода.

Вывод: В закрытой системе изобарно-изотермический процесс будет протекать самопроизвольно, т.к. ∆G<0.

б) при заданной температуре


Основы физической химии(450) = ∆Н(450)-450*∆Основы физической химии(450)

Основы физической химии(450) = -572390-450*(-565,32)=-317,996 кДж


При увеличении температуры на 152 К, энергия Гиббса увеличилась на 87,194 кДж, отсюда следует, что чем больше температура, тем больше энергия Гиббса. В закрытой системе изобарно-изотермический процесс остался самопроизвольным, т.к. ∆G<0. Дальнейшее повышение температуры не выгодно, т.к. ∆G стремится к нулю и процесс от самопроизвольного перейдет в равновесный, а затем в не самопроизвольный.

Расчет изохорно-изотермического потенциала (DF):

а) в стандартных условиях

1 способ:


∆F = ∆U-T∆S

∆F(298)=-571130-298*(-581,79)=-397,76 кДж

2 способ:

∆F(298)=∆G-∆nRT

∆F(298)=-405,13-(-3)*298*0,008314=-397,7 кДж

%ош.=((-397,76+397,7)/(-397,76))*100=0,02%,


т.к процент ошибки очень мал, следовательно, можно использовать для расчета оба метода.

Вывод: В закрытой системе при стандартных условиях изохорно-изотермический процесс будет протекать самопроизвольно, т.к. ∆F<0.

б) при заданной температуре

1 способ:


∆F(450)= -561170-450*(-565,32)=-306,78 кДж

2 способ:

∆F(450)=-317,996-(-3)*450*0,008314=-306,78 кДж

%ош.=((-306,78-306,78)/(-306,78))*100=0%,


т.к процент ошибки равен нулю, следовательно, можно использовать для расчета оба метода.

Вывод: При увеличении температуры энергия Гельмгольца увеличилась. В закрытой системе изохорно-изотермический процесс будет протекать самопроизвольно.

Вывод:


Т, К ∆Н, кДж ∆U, кДж ∆G,кДж/моль ∆F, кДж ∆S, Дж
298 -578,56 -571,13 -405,19 -397,76 -581,79
450 -572,39 -561,17 -317,996 -306,78 -565,32

С увеличением температуры тепловые эффекты изобарно-изотермического и изохорно-изотермического процессов увеличились.

В данной работе ∆Н, ∆S, ∆G получились отрицательными, отсюда следует, что процесс протекает самопроизвольно, но при невысоких температурах.

При увеличении температуры энергия Гиббса и энергия Гельмгольца увеличились, значит система стремиться к равновесию (в условиях равновесия ∆F, ∆G достигают минимума).


2. Задание: Определить ΔH, ΔU, ΔS, ΔF, ΔG, реакции при постоянном давлении P=1.013 * 105 Па.


СdO(т) + H2SO4 (ж) = CdSO4 (т) + H2O (г)


Реакция протекает при температуре 511 градусов Цельсия .


Исходные данные

Вещест-во

ΔHf˚298

кДж/моль

S˚298

Дж/моль*К

ΔGf˚298

кДж/моль

Ср298

Дж/моль*К

Коэф. уравнения

Ср˚= f(T)






a b * 103 c΄ * 10-5
H2O -241,81 188,72 -228,61 33,61 30,00 10,71 0,33
CdO -258,99 54,81 -229,33 43,64 48,24 6,38 -4,90
H2SO4 -813,99 156,90 -690,14 138,91 156,9 28,3 -23,46
Cd SO4 -934,41 123,05 -828,88 99,62 77,32 77,40 -

2.1 Расчёт теплового эффекта реакции


Расчёт теплового эффекта реакции в изобарном процессе в стандартных условиях


ΔНr˚ (298) = (ΔНf˚ (298) CdSO4 + ΔНf˚ (298) H2O) – (ΔНf˚ (298) CdO + ΔНf˚ (298) H2SO4)

ΔНr˚ (298) = (-934,41 – 241,81) – (-258,99 – 813,99) = -103,24 кДж.


Вывод: При реакции в стандартных условиях ,произошло выделение тепла в количестве 103,24 кДж как следствие реакция является экзотермической.

Расчёт теплового эффекта реакции в изобарном процессе при заданной температуре


ΔH(T) = ΔНr˚ (298) + Основы физической химии;

Δa = ( Δa CdSO4+ Δa H2O) - ( Δa CdO+ Δa H2SO4)

Δa = (77,32+30,00) – (48,94+156,90) = -97,82 ;

Δb = (Δb CdSO4+ Δb H2O) - (Δb CdO+ Δb H2SO4)

Δb = (77,40+10,71) – (6,38+28,30) = 53,43 * 10-3

Δc΄ =( Δc΄CdSO4+ Δc΄H2O) - (Δc΄CdO+ Δc΄H2SO4)

Δc΄ = (0 + 0.33) – (-4,90-23,46) = 28,69 * 105


Δc = 0, т.к. все вещества неорганические.


ΔH(511) = -103,24 * 103 + Основы физической химии =

= -103,24 * 103 + (-97,82) * (511-298) + Основы физической химии * (5112 – 2982) + Основы физической химии -103240 – 20835,66 + 4603,45 + 4050,80 = -115,42 kДж.


Вывод: Увеличение температуры привело к увеличению количества теплоты выделившегося в следствии реакции.

Расчёт теплового эффекта реакции в изохорном процессе в стандартных условиях


ΔU = ΔН – ΔnRT

Δn = Δnкон. – Δnнач

Δn=1-0=1


Газовая постоянная R = 8.314 Дж/моль*К


ΔU(298)= ΔНr˚ (298) –Δn*R*T

ΔU(298) = -103,24 * 103 -1 * 8,314 * 298 = -103240 – 2477,57 = -105,72 кДж.


Вывод: Внутренняя энергия реакции в изохорном процессе составила 100,76 килоджоуля.

Расчёт теплового эффекта реакции в изохорном процессе при заданной температуре


ΔU(511)= ΔНr˚ (511) –Δn*R*T

ΔU(511) = -115,42 * 103 - 1 * 8,314 * 511 = -115420 – 4248,45 = - 119,67 кДж.


Вывод: Как и в изобарном процессе увеличение температуры приводит к увеличению внутренней энергии реакции на 18,91 кДж.


2.2 Определение направления протекания химического процесса


Определение направления протекания данной реакции в изолированной системе

Определение направления протекания реакции в стандартных условиях


ΔS˚ (298) = (S (298) Cd SO4 + S (298) H2O) – (S(298) Cd O + S (298) H2SO4)

ΔS˚ (298) = (123,05+188,72)-( 54,81+156,90)= 100,06 Основы физической химии


Вывод: Так как энтропия S больше ноля 100,06>0 то процесс реакции в изолированной системе протекает самопроизвольно без внешнего воздействия. Определение направления протекания реакции при заданной температуре.


ΔS(T) = ΔS˚ (298) + Основы физической химии;

ΔS (511) = 100,06 + Основы физической химии = 100,06 – 97,82Основы физической химии + 53,43 * 10-3 Основы физической химии + 28,69 * 105 Основы физической химии = 100,06 – 97,82 Основы физической химии + 53,43 * 10-3 * (511-298) + Основы физической химии * Основы физической химии = 121,66 Основы физической химии


Вывод: Изменение температуры привело к увеличению энтропии по сравнению с процессом при стандартных условиях . Следовательно повышение температуры ведёт к увеличению неупорядоченности и увеличению количества соударений молекул при реакции.

Определение направления протекания химического процесса в закрытой системе

Расчёт изобарно – изотермического потенциала в стандартных условиях


ΔGr˚ (298) = (G (298) Cd SO4 + G (298) H2O) – (G (298) Cd O + G(298) H2SO4)

ΔGr˚ (298)= (-823,88 – 228.61) – (-229,33 – 690.14) = -133,02 кДж/моль.


Вывод: Изобарно – изотермический потенциал показывает что процесс в закрытой системе идёт самопроизвольно ΔGr˚ < 0 ; -133,02<0 .

Произведем расчет изобарно – изотермического потенциала по другой формуле:


ΔGr˚ (298) = ΔНr˚ (298) - Т* ΔS˚ (298)

ΔGr˚ (298) = -103,24 * 103 – 298 * 100,06 = -133,06 кДж/моль.


Найдем процент ошибки:


% ошибки = Основы физической химии


Расчет можно производить любым способом, т.к. процент ошибки не существенен. Расчёт изобарно – изотермического потенциала при заданной температуре


ΔGr˚ (511) = ΔНr˚ (511) - Т* ΔS˚ (511)

ΔGr˚ (511) = -119,46 * 103 – 511 * 121,66 = -181,63 кДж/моль.


Вывод: Увеличение температуры никак не повлияло на процесс реакции в закрытой системе, она по прежнему идёт самопроизвольно ΔGr˚ < 0; -181,63<0. Расчёт изохорно – изотермического потенциала в стандартных условиях.


ΔF(298) = ΔU(298) – T* ΔS˚ (298)

ΔF(298) = -105,72 * 103 – 298 * 100,06 = -135,53 кДж.


Вывод: Изохорно – изотермический потенциал показывает что процесс в закрытой системе идёт самопроизвольно ΔF < 0 ; -135,53<0

Расчёт изохорно – изотермического потенциала при заданной температуре


ΔF(511) = ΔU(511) – T* ΔS˚ (511)

ΔF(511) = - 123,70 * 103 – 511 *121,66 = -185,87кДж.


Вывод: Изменение температуры привело к уменьшению потенциала по сравнению с процессом при стандартных условиях, а это означает что глубина реакции в закрытой системе увеличилась ΔF < 0 ; -185,87>0.


Вывод


Рассмотренная реакция оксида кадмия и серной кислоты идёт самопроизвольно на это указывают все характеристики реакции, а рассмотренное увеличение температуры реакции её ничуть не замедляет. Всё это позволяет сделать вывод о том что увеличение температуры реакции позволяет увеличить её глубину и полноту. При этом реакция останется самопроизвольной.


T, K ΔH, кДж ΔU, кДж

ΔS,Основы физической химии

ΔG, кДж/моль ΔF, кДж
298 -103,24 -105,72 100,06 -133,02 -135,53
511 -115,42 -119,67 121,66 -181,63 -185,87
Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.

Поможем написать работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту

Похожие рефераты: