Вирішення задач по аналітичній хімії
Рівняння реакцій:
на іон калію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи;
2) MnSO4 + (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4
Mn2+ + S2– → MnS↓
світло-рожевий осад, розчинний в кислотах;
CaCl2 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + 2NH4Cl
Ca2+ + CO32– → CaCO3↓
білий аморфний осад, розчинний в кислотах.
№ 23
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?
Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Na+, Cu2+, Zn2+.
Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи.
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
на іон натрію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи;
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
Cu2+ + S2– → CuS↓
чорний осад, нерозчинний в розведених соляній та сірчаній кислотах, проте розчинний в 2 н розчині азотної кислоти;
ZnSO4 + (NH4)2S → ZnS↓ + (NH4)2SO4
Zn2+ + S2– → ZnS↓
білий осад, нерозчинний в оцтовій кислоті, але розчинний в розведених міне-ральних кислотах.
№ 24
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?
Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mg2+, Fe3+, Cu2+.
Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи.
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
Іноді Mg2+ відносять до 1-ї аналітичної групи, на катіони якої не існує групового реактиву. Проте, карбонат амонію при нагріванні з солями магнію і відсутності солей амонію осаджує магній у вигляді білого аморфного осаду непостійного складу, найчастіше утворюється Mg(OH)2∙3MgCO3. Саме тому Mg2+ часто відносять до 2-ї аналітичної групи;
Fe2(SO4)3 + 3(NH4)2S → Fe2S3↓ + 3(NH4)2SO4
2Fe3+ + 3S2– → Fe2S3↓
чорний осад, розчинний в оцтовій і мінеральних кислотах;
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
Cu2+ + S2– → CuS↓
чорний осад, нерозчинний в розведених соляній та сірчаній кислотах, проте розчинний в 2 н розчині азотної кислоти.
№ 25
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?
Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: NH4+, Cu2+, Mn2+.
Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи.
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
на іон амонію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи;
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
Cu2+ + S2– → CuS↓
чорний осад, нерозчинний в розведених соляній та сірчаній кислотах, але розчинний в 2 н розчині HNO3 ;
3) MnSO4 + (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4
Mn2+ + S2– → MnS↓
світло-рожевий осад, розчинний в кислотах.
№ 26
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?
Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Ca2+, Mg2+, Zn2+.
Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи.
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
CaCl2 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + 2NH4Cl
Ca2+ + CO32– → CaCO3↓
білий аморфний осад, розчинний в кислотах;
іноді Mg2+ відносять до 1-ї аналітичної групи, на катіони якої не існує групового реактиву. Проте, карбонат амонію при нагріванні з солями магнію і відсутності солей амонію осаджує магній у вигляді білого аморфного осаду непостійного складу. Найчастіше утворюється Mg(OH)2∙3MgCO3. Саме тому Mg2+ часто відносять до 2-ї аналітичної групи;
ZnSO4 + (NH4)2S → ZnS↓ + (NH4)2SO4
Zn2+ + S2– → ZnS↓
білий осад, нерозчинний в оцтовій кислоті, проте розчинний в розведених мінеральних кислотах.
№ 27
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва?
Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Na+, Ba2+, Al3+.
Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи.
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
на іон натрію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи;
BaCl2 + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH4Cl
Ba2+ + CO32– → BaCO3↓
білий аморфний осад, розчинний в кислотах, крім сірчаної;
2AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NH4Cl + 3H2S↑
2Al3+ + 3S2– + 6HOH → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
осад білого кольору, що має амфотерні властивості.
№ 28
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва? Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mn2+, Fe2+, Na+. Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
MnSO4 + (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4
Mn2+ + S2– → MnS↓
світло-рожевий осад, розчинний в кислотах;
2) FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ + (NH4)2SO4
Fe2+ + S2– → FeS↓
чорний осад, розчинний в кислотах;
на іон натрію груповий реактив відсутній через належність вказаного катіона до 1-ї аналітичної групи.
№ 29
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва? Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mg2+, Fe3+, Cu2+. Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
Іноді Mg2+ відносять до 1-ї аналітичної групи, на катіони якої не існує групового реактиву. Проте, карбонат амонію при нагріванні з солями магнію і відсутності солей амонію осаджує магній у вигляді білого аморфного осаду непостійного складу, найчастіше утворюється Mg(OH)2∙3MgCO3. Саме тому Mg2+ часто відносять до 2-ї аналітичної групи;
Fe2(SO4)3 + 3(NH4)2S → Fe2S3↓ + 3(NH4)2SO4
2Fe3+ + 3S2– → Fe2S3↓
чорний осад, розчинний в оцтовій і мінеральних кислотах;
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
Cu2+ + S2– → CuS↓
чорний осад, нерозчинний в розведених соляній і сірчаній кислотах, проте розчинний в 2 н розчині азотної кислоти.
№ 30
Що покладено в основу розподілу катіонів на аналітичні групи? Чи збігається даний розподіл з розподілом на групи в періодичній системі Д.І. Менделєєва? Навести молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів на катіони: Mn2+, Ba2+, NH4+. Зазначити колір осаду, розчинність. Пояснити, чому відсутній груповий реактив на катіони 1-ї аналітичної групи
Систематичний аналіз ділить всі катіони на 5 аналітичних груп за розчинностями карбонатів і сульфідів. Принцип класифікації катіонів на аналітичні групи наступний:
1-ша група – карбонати і сульфіди катіонів даної групи добре розчинні у воді;
2-га група – катіони даної групи утворюють нерозчинні у воді карбонати;
3-тя група – сульфіди і гідроксиди катіонів даної групи нерозчинні у воді, але розчинні в розведених кислотах;
4-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті;
5-та група – сульфіди катіонів даної групи нерозчинні у воді і у розведеній соляній кислоті, проте розчинні у полісульфіді амонію.
Багато в чому класифікація катіонів на аналітичні групи збігається з поділом на групи в Періодичному Законі. Особливо це стосується катіонів 1-ї, 2-ї та 5-ї аналітичних груп. У 3-ю аналітичну групу включені катіони тріад.
За визначенням, до 1-ї аналітичної групи входять катіони, які не утворюють важкорозчинних сполук з карбонат- і сульфід-іонами. Наприклад, майже всі солі натрію, калію та амонію добре розчинні у воді. Тому не існує групового реактиву, здатного осадити всі катіони 1-ї аналітичної групи.
Рівняння реакцій:
MnSO4 + (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4
Mn2+ + S2– → MnS↓
світло-рожевий осад, розчинний в кислотах;
BaCl2 + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2NH4Cl
Ba2+ + CO32– → BaCO3↓
білий аморфний осад, розчинний в кислотах (крім сірчаної);
3) на іон амонію груповий реактив відсутній через належність даного катіона до 1-ї аналітичної групи.
№ 35-36-37
Відповідно до номеру завдання вказати, які з катіонів
NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, Zn2+
та за допомогою яких специфічних реактивів визначають дробним аналізом. Напи-сати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, казати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 2-ї аналітичної групи
Характерна реакція на іон Ba2+:
К2Сr2O7 + 2ВаСl2 + H2O + 2NaCH3COO → 2ВаСrO4 + 2КСl + 2NaСl + 2CH3COOН
Основна умова – присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+. Спостерігатиметься жовтий осад у присутності вказаного іона.
Характерна реакція на іон Ca2+:
CaSO4 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + K2SO4
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
В даному випадку утворюється білий осад фероціаніду калію і кальцію K2Ca[Fe(CN)6]. У присутності солей амонію утворюється менш розчинна сіль фероціаніду кальцію, калію і амонію змінного складу. Ця реакція виявляє іон кальцію у присутності іона Sr2+, але іони Ba2+ в значних концентраціях можуть утворити аналогічні осади. Користуватись даною реакцією для виявлення іонів кальцію в присутності іонів барію небажано.
Катіон Cu2+ теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон не належить до 2-ї аналітичної групи.
№ 38-39-40
Відповідно до номеру завдання вказати, які з катіонів
NH4+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cu2+, Zn2+
та за допомогою яких специфічних реактивів визначають дробним аналізом? Написати молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій, вказати умови виконання та зовнішній ефект для катіонів 3-ї аналітичної групи. Характерні реакції на катіони Fe2+ та Fe3+:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3– → Fe3[Fe(CN)6]2↓
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3↓
В обох випадках у присутності вказаних іонів випаде темно-синій осад, який відповідно має назву “турнбульова синь” та “берлінська лазур”.
Характерна реакція на катіон Mn2+:
2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
2Mn2+ + 5BiO3‾ + 14H+ → 2MnO4‾ + 5Bi3+ + 7H2O
Умови: холодний азотнокислий розчин. Зовнішній ефект – малиново-фіолетове забарвлення у присутності іонів Mn2+.
Інша характерна реакція на цей же катіон:
2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O → 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4
2Mn2+ + 5S2O82– + 8HOH → 2MnO4‾ + 12SO42– + 16H+
Умови: присутність AgNO3. Зовнішній ефект: малиново-фіолетове забарвлення у присутності іонів Mn2+. Буре забарвлення при надлишку вказаних іонів.
Характерна реакція на катіон Zn2+:
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa → ZnS↓ + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO‾ → ZnS↓ + 2CH3COOH
Умови: повне осадження тільки за присутності ацетату лужного металу; середовище з РН 2–3. Зовнішній ефект – білий осад ZnS у присутності іонів Zn2+.
Характерна реакція на катіон Al3+:
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NH4OH + NaCl
AlO2‾ + NH4+ + 2H2O → Al(OH)3↓ + NH4OH
Умови: присутність твердої солі NH4Cl. Зовнішній ефект – білий осад Al(OH)3 у присутності іонів Al3+.
Катіон Cu2+ теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон відносять не до 3-ї, а до 4-ї аналітичної групи.
№ 41
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гідроксиду калію чи натрію (при нагріванні) виділяється газ з різким запахом, в присутності якого синіє червоний лакмусовий папірець, змочений водою. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що в досліджуваному розчині присутні катіони амонію:
NH4Cl + KOH → NH4OH + KCl
↨
NH3↑ + H2O
NH4+ + OH– ↔ NH3↑ + H2O
Умови – нагрівання. Червоний лакмусовий папірець, змочений водою, синіє у присутності пари аміаку, оскільки утворює з водою луг:
NH3 + H2O → NH4OH
№ 42
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується:
дихромату калію (у присутності ацетату натрію) утворюється жовтий осад.
Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання.
Це означає, що у досліджуваному розчині присутні катіони Ва2+:
K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O + 2NaCH3COO → 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2NaCl + 2CH3COOH
2Ba2+ + Cr2O72– + 2CH3COO– + H2O → 2BaCrO4↓ + 2CH3COOH
Основна умова – присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+.
№ 43-44
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe2+:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3– → Fe3[Fe(CN)6]2↓
Осад має назву “турнбульова синь”.
Умови: нелужне середовище (нейтральне або слабокисле), оскільки вказаний осад розчинний в лугах.
№ 45-46
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe3+:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3↓
Осад має назву “берлінська лазур”.
Умови: не додавати надлишок реактиву; не додавати щавелеву кислоту (осад в ній розчинний); нейтральне середовище.
№ 47-48
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: вісмутату натрію в присутності HNO3 розчин забарвлюється в малиново-фіолетовий колір. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Mn2+:
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 → 2NaMnO4 + 3NaNO3 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O
Mn2+ + 4H2O – 5е– → MnO4– + 8H+
5 BiO3– + 6H+ + 2е– → Bi3+ + 3H2O
2Mn2+ + 5BiO3– + 14H+ → 2MnO4– + 5Bi3+ + 7H2O
Умови: реакцію виконувати на холоді.
№ 49-50
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: надлишку гідроксиду амонію утворюється розчин координаційної сполуки інтенсивно-синього кольору. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Cu2+:
2Cu2+ + 2SO42– + 2NH4OH → [Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + SO42–
[Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + 6NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42– + 2H2O
Умови виконання реакції – непідкислений розчин.
№ 51
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓
Іони барію та стронцію заважають виявленню іона Ca2+, так як дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, так як утворюють аналогічний осад.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4OH
AlO2‾ + NH4+ + 2HOH → Al(OH)3↓ + NH4OH
Реакція йде за присутності твердого хлориду амонію. Визначенню іонів Al3+ заважають іони Cr3+.
№ 52
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів K+, Ca2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
KCl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6↓ + NaCl
K+ + HC4H4O6‾ → KHC4H4O6↓
Умови: нейтральний або оцтовокислий холодний розчин, велика концентрація іонів К+. Заважають іони амонію.
2KNO3 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaNO3
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3– → K2Na[Co(NO2)6]↓
Умови: нейтральний чи оцтовокислий розчин. Заважають іони амонію.
CaSO4 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓
Заважають іони барію та стронцію, які з оксалатом амонію дають аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, оскільки утворюють аналогічний осад.
№ 53
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Zn2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]‾ → Na[Sb(OH)6]↓
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин. Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO‾ + 9H2O →
→ NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]∙9H2O↓
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa → ZnS↓ + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO‾ → ZnS↓ + 2CH3COOH
Осад ZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється. Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
№ 54
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Mg2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
MgSO4 + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2↓ + 2NH4+
Іони амонію заважають визначеннню іонів магнію.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4OH
AlO2‾ + NH4+ + 2HOH → Al(OH)3↓ + NH4OH
Умови: присутність твердого хлориду амонію. Іони Cr3+ заважають визначенню іонів Al3+.
№ 55
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]‾ → Na[Sb(OH)6]↓
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.
Солі амонію заважають даній реакції