Решение задач по химии
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: О2 |
|
|
Д(Н2) — ? |
||
Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. |
2.
Дано: Н2О |
1. Определяем массовую долю оксигена в воде
или 87% |
|
W(O) — ? | ||
Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
Дано: ν(N2)=5 моль |
|
|
N(N2) — ? N(N) — ? |
||
Ответ: |
в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. |
6.
Дано: m(Cu)=16 кг |
х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг
х:80кг=16кг:64кг
|
|
m(CuO) — ? | ||
Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |
7.
Дано: V(H2)=16л |
2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х
|
|
V(O2) — ? |
||
Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
Дано: Д(О2)=1,5 |
1. Определяем относительную молекулярную массу озона
Mr(озона)=Д(О2)∙Mr(O2) Mr(озона)=1,5∙32=48
16 – 1 атом 48 – х атомов
|
|
Формула озона — ? |
||
Ответ: |
формула озона – О3. |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CaCO3 |
или 40% |
|
W(Ca) — ? | ||
Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |
2.
Дано: N(H2)=24∙1023 молекул |
|
|
ν(H2) — ? |
||
Ответ: | количество вещества водорода – 4моль. |
3.
Дано: Д(Н2)=8 |
Mr(в-ва)=Д(Н2)∙Mr(H2) Mr(в-ва)=8∙2=16 |
|
Mr(в-ва) — ? | ||
Ответ: | относительная молекулярная масса вещества – 16. |
2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
Дано: ν(AgNO3)=3моль |
3моль хг AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г
3моль:1моль=х:143,5г
|
|
m(AgCl) — ? | ||
Ответ: | масса аргентум хлорида 430,5г. |
6.
Дано: S V(O2)=44,8л |
44,8л х S + O2 = SO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л
44,8л:22,4л=х:22,4л
|
|
V(SO2) — ? |
||
Ответ: | объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |
С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓
а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
Дано: m(H2SO4)=4,9г NaOH |
4,9г хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г
4,9г:98г=х:142г
|
|
m(Na2SO4) — ? |
||
Ответ: |
в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CuSO4 |
или 40% |
|
W(Cu) — ? | ||
Ответ: | массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |
2.
Дано: ν(О2)=3моль |
; N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул |
|
N(O2) — ? |
||
Ответ: |
в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул. |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
Дано: ν(Н2)=2моль |
; V(H2)=2моль∙22,4л/моль=44,8л |
|
V(H2) — ? |
||
Ответ: | объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |
Второй уровень
5.
Дано: υ(NaOH)=4моль |
4моль хг 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2моль 1моль 98г/моль 98г
4моль:2моль=х:98г
|
|
m(H2SO4) — ? |
||
Ответ: |
на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. |
6.
Дано: m(CuO)=16г |
хг 16г 2Cu + O2 = 2CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г |
|
m(Cu) — ? |
||
х:64г=16г:160г
|
||
Ответ: | для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |
С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
10.
Дано: Д(Н2)=16 |
Mr=16∙2=32
, отсюда О2 |
|
Формула — ? | ||
Ответ: |
О2. |
Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: Fe2O3 |
или 70% |
|
W(Fe) — ? | ||
Ответ: | массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |
2.
Дано: О2 |
1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду
|
|
Д(Н2) — ? |
||
Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду – 16. |
3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu – четыре атома купрума.
3О – три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
Дано: m(Al)=10,8г |
;
|
|
N(Al) — ? | ||
Ответ: |
в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул. |
6.
Дано: V(H2)=6,72л |
х 6,72л FeO + H2 = Fe + H2O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л
х:72г=6,72л:22,4л
|
|
m(FeO) — ? | ||
Ответ: | масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
Дано: ν(SO2)=1,5моль |
SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4 1,5 моль хг SO2 → H2SO4 1моль 1моль 98г/моль 98г
1,5моль:1моль=х:98г
|
|
m(H2SO4) — ? |
||
Ответ: |
1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты. |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CaCO3 |
или 40% |
|
W(Ca) — ? | ||
Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
2.
Дано: N(CO2)=36∙1028 |
|
|
ν(CO2) — ? |
||
Ответ: | количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
Дано: Д(Н2)=8 |
;
|
|
Mr(метана) — ? | ||
Ответ: | относительная молекулярная масса метана – 16. |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
Дано: m(Cu)=128г |
хг 128г CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г
х:80г=128г:64г
|
|
m(CuO) — ? | ||
Ответ: | в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2O3)=40г |
или 70%
или 30% |
|
W(Fe) — ? W(O) — ? |
||
Ответ: | в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%. |
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
Дано: N:O=7:16 |
N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2 |
|
Формула — ? | ||
Ответ: |
формула соединения – NO2. |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
Дано: CuSO4 |
или 40% |
|
Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.),
обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.
Нужна помощь в написании работы?
Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Пишем статьи РИНЦ, ВАК, Scopus.
Помогаем в публикации. Правки вносим бесплатно.
Похожие рефераты: |