Xreferat.com » Рефераты по химии » Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Вещество

С чем реагирует

Что образуется

Уравнение реакции

Растворимое основание (Щёлочь)

Кислота соль + вода

2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + 2H2O

2OH - + 2H+ 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. основание

2NaOH + ZnCl2 2NaCl + Zn(OH)2

2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование

Кислота соль + вода

Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2H + + SO42- Ba2+ + SO42- + H2O

Ba(OH)2 + 2H+ Ba2++ 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода


Кислота

Металл (кроме HNO3)

соль+водорд

3H2+1SO4 + 2Al0 Al2+3 (SO4)3 + 3H20

2H+1 +2e H20 3H 3 окислитель

Al0 -3e Al+3 2Al 2 востановитель

Основание соль + вода

HCl+ NaOH NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH - Na+ + Cl - +H2O

H+ + OH - H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. кислота

2H3PO4+ 3Na2SiO3 3H2SiO3 + 2Na3PO4

6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-

Реакция обратимая

Соль

Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) новая соль + новый металл

Mg+2Cl2 + Zn0 Mg0 + Zn+2Cl2

Mg+2 +2e Mg0 2Mg 1Окислитель

Zn0 -2e Zn+2 2Zn 1Восстановитель

кислота новая соль + новая кислота

H2S + Na2SiO3 H2SiO3 + Na2S

2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2-

Реакция обратимая

соль новая соль + новая соль

2Ag NO3+ MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2

2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - 2AgCl + Mg2+ +NO32-

2Ag+ + 2Cl - 2AgCl

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

основание нов. соль+ нов. основание

2KOH + BaCl2 2KCl + Ba(OH)2

2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -

Реакция обратимая


Работа ученика 9 класса “Б”

средней школы № 186

Шелудякова Алексея

Новосибирск. 2001г.

Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.

Поможем написать работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту
Нужна помощь в написании работы?
Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Пишем статьи РИНЦ, ВАК, Scopus. Помогаем в публикации. Правки вносим бесплатно.

Похожие рефераты: