Примеры решения задач по реакциям электролиза
Ответ: m(O2) = 0,075г
Задача № 3
При действии постоянного тока силой 6,4А на расплав соли трехвалентного металла на катоде в течение 30 мин выделилось 1,07г металла, а аноде – 1344мл. (н.у.) газа, относительная плотность паров которого по гелию составляет 17,75. Определите состав соли, расплав которой подвергли электролизу.
Решение
I = 6,4 A
F = 30мин = 1800с
m(Me) = 1,07г
V(газа) = 13,44 = 22,4л (н.у.)
соль - ?
на катоде : Me 3+ + 3 Me0
на аноде : - ?
1) По условию: ДНе(газа) = 17,75
Значит, M(газа) = ДНе(газа) M(He) = 17,75 4г/моль =
71г/моль = M(Cl2)
Значит, на аноде : 2Cl— - 2 Cl20
По формуле объединенного закона электролиза:
M(Me) =
M(A1) = 27г/моль Значит, соль – хлорид аммония
Ответ: хлорид аммония.
Задача № 4
При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 2,4г. Рассчитайте время электролиза, если выход по току равен 0,8.
Решение
р-р NiSO4
I = 2 A
∆m = 2,4г
= 0,8
F - ?
1) По условию, масса катода увеличилась, значит, на катоде восстановился никель массой 2,4г.
mпр(Ni) = 2,4г ; mт(Ni) =
Ni2+ + 2 Ni0
2) По формуле объединенного закона электролиза:
F=
Ответ: время электролиза составляет 4907с.
22