Xreferat.com » Рефераты по химии » Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре


При прогнозировании энтропий органических веществ, находящихся при давлении 1 атм и температуре, отличающейся от 298 К, используются:

значение Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях вещества, вычисленное любым из аддитивных методов или взятое из справочников;

сведения о температурной зависимости теплоемкости вещества в виде аппроксимирующего уравнения или в табулированной форме;

уравнение (2.4) для расчета температурной зависимости энтропии.

Процедура расчета иллюстрируется примером 2.4, при этом использованы справочные данные для теплоемкостей вещества, поскольку вопросы прогнозирования Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях обсуждаются позже (разд. 3 данного пособия).


Пример: Рассчитать Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях окиси этилена при 400, 500 и 600 К. Энтропия Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях окиси этилена составляет 242,4 Дж/(мольЧК) [1], значения теплоемкостей C0p,T при 400, 500 и 600 К заимствованы из [1] и приведены в табл. 2.6.


Решение: С использованием уравнения (2.4) вычисляются энтропиии окиси этилена при интересующих температурах. При этом средние величины теплоемкостей окиси этилена считаются величинами постоянными для каждого из температурных диапазонов (от 300 до 400, от 400 до 500 и от 500 до 600 К) по условию создания таблиц, допускающему линейную интерполяцию соседних значений в них.

Результаты расчета приведены ниже и в табл. 2.6 сопоставлены с рекомендуемыми значениями [1].

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях= 242,74+(48,53+62,55)/2·(ln400 ln300) = 258,72 Дж/(мольЧК);

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях= 258,72+(62,55+75,44)/2·(ln500 ln400) = 274,12 Дж/(мольЧК);

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях= 274,12 +(75,44+86,27)/2·(ln600 ln500) = 288,86 Дж/(мольЧК).

Температурная зависимость Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях иллюстрируется рис. 2.1.

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Рис. 2.1. Зависимость идеально-газовой энтропии окиси этилена от температуры

Таблица 2.6


Т, К

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях [1], Дж/(моль·К)

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях [1], Дж/(моль·К)

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях (расчет), Дж/(моль·К)

Погрешность,

% отн.

298 242,42 48,28

300 242,76 48,53 242,74 0,00
400 258,65 62,55 258,72 0,03
500 274,01 75,44 274,12 0,04
600 288,78 86,27 288,86 0,03

Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенных давлениях


При прогнозировании энтропий веществ при повышенных давлениях широко используется подход, аналогичный рассмотренному выше для энтальпий образования (разд. 1) и основанный на принципе соответственных состояний и разложении Питцера для энтропии:

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях(2.11)

и таблицах Ли-Кеслера (табл. 2.7, 2.8) для энтропии.

В уравнении (2.11) - ацентрический фактор; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - поправка к энтропии на давление, характеризующая поведение простого вещества; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - функция отклонения в поведении рассматриваемого вещества от поведения простого вещества; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - идеально-газовая энтропия вещества при рассматриваемой температуре, Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - искомая энтропия, R - газовая постоянная, равная 8,31441 Дж/(мольЧК) или 1,98725 кал/(мольЧК); Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - стандартное давление (1 атм, 101325 Па и пр.), Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях - интересующее давление, для которого производится расчет энтропии, выраженное в тех же единицах, что и стандартное давление.

Таблицы Ли-Кеслера, как и для энтальпий (разд. 1), составлены на основе достаточно универсального уравнения состояния вещества (уравнение Бенедикта-Уэбба-Рубина) с соблюдением общепринятых принципов, т.е. между любыми соседними значениями в столбцах или строках таблицы корректной является линейная интерполяция. В таблицах область, лежащая выше ломаной линии, принадлежит жидкому состоянию вещества.

Расчет Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях иллюстрируется примером 2.5.

Пример 2.5

Рассчитать Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях окиси этилена при давлении, изменяющемся от 0,71 до 142 атм., и при температурах 304,85, 422,10, 492,45 и 562,80 К.


Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению

Значения для простого вещества Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Tr Pr

0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,600 0,800








0,30 11,614 10,008 9,319 8,635 7,961 7,574 7,304
0,35 11,185 9,579 8,890 8,205 7,529 7,140 6,869
0,40 10,802 9,196 8,506 7,821 7,144 6,755 6,483
0,45 10,453 8,847 8,157 7,472 6,794 6,404 6,132
0,50 10,137 8,531 7,841 7,156 6,479 6,089 5,816








0,55 0,038 8,245 7,555 6,870 6,193 5,803 5,531
0,60 0,029 7,983 7,294 6,610 5,933 5,544 5,273
0,65 0,023 0,122 7,052 6,368 5,694 5,306 5,036
0,70 0,018 0,096 0,206 6,140 5,467 5,082 4,814
0,75 0,015 0,078 0,164 5,917 5,248 4,866 4,600








0,80 0,013 0,064 0,134 0,294 5,026 4,649 4,388
0,85 0,011 0,054 0,111 0,239 4,785 4,418 4,166
0,90 0,009 0,046 0,094 0,199 0,463 4,145 3,912
0,93 0,008 0,042 0,085 0,179 0,408 0,750 3,723
0,95 0,008 0,039 0,080 0,168 0,377 0,671 3,556








0,97 0,007 0,037 0,075 0,157 0,350 0,607 1,056
0,98 0,007 0,036 0,073 0,153 0,337 0,580 0,971
0,99 0,007 0,035 0,071 0,148 0,326 0,555 0,903
1,00 0,007 0,034 0,069 0,144 0,315 0,532 0,847
1,01 0,007 0,033 0,067 0,139 0,304 0,510 0,799








1,02 0,006 0,032 0,065 0,135 0,294 0,491 0,757
1,05 0,006 0,030 0,060 0,124 0,267 0,439 0,656
1,10 0,005 0,026 0,053 0,108 0,230 0,371 0,537
1,15 0,005 0,023 0,047 0,096 0,201 0,319 0,452
1,20 0,004 0,021 0,072 0,085 0,177 0,277 0,389








1,30 0,003 0,017 0,033 0,068 0,140 0,217 0,298
1,40 0,003 0,014 0,027 0,056 0,114 0,174 0,237
1,50 0,002 0,011 0,023 0,046 0,094 0,143 0,194
1,60 0,002 0,010 0,019 0,039 0,079 0,120 0,168
1,70 0,002 0,008 0,017 0,033 0,067 0,102 0,137








1,80 0,001 0,007 0,014 0,029 0,058 0,088 0,117
1,90 0,001 0,006 0,013 0,025 0,051 0,076 0,102
2,00 0,001 0,006 0,011 0,022 0,044 0,067 0,089
2,20 0,001 0,004 0,009 0,018 0,035 0,053 0,070
2,40 0,001 0,004 0,007 0,014 0,028 0,042 0,056








2,60 0,001 0,003 0,006 0,012 0,023 0,035 0,046
2,80 0,000 0,002 0,005 0,010 0,020 0,029 0,039
3,00 0,000 0,002 0,004 0,008 0,017 0,025 0,033
3,50 0,000 0,001 0,003 0,006 0,012 0,017 0,023
4,00 0,000 0,001 0,002 0,004 0,009 0,013 0,017

Таблица 2.7

Состояния Ли-Кеслера


Pr
1,000 1,200 1,500 2,000 3,000 5,000 7,000 10,000








7,099 6,935 6,740 6,497 6,182 5,847 5,683 5,578
6,663 6,497 6,299 6,052 5,728 5,376 5,194 5,060
6,275 6,109 5,909 5,660 5,330 4,967 4,772 4,619
5,924 5,757 5,557 5,306 4,974 4,603 4,401 4,234
5,608 5,441 5,240 4,989 4,656 4,282 4,074 3,899








5,324 5,157 4,956 4,706 4,373 3,998 3,788 3,607
5,066 4,900 4,700 4,451 4,120 3,747 3,537 3,353
4,830 4,665 4,467 4,220 3,892 3,523 3,315 3,131
4,610 4,446 4,250 4,007 3,684 3,322 3,117 2,935
4,399 4,238 4,045 3,807 3,491 3,138 2,939 2,761








4,191 4,034 3,846 3,615 3,310 2,970 2,777 2,605
3,976 3,825 3,646 3,425 3,135 2,812 2,629 2,463
3,738 3,599 3,434 3,231 2,964 2,663 2,491 2,334
3,569 3,444 3,295 3,108 2,860 2,577 2,412 2,262
3,433 3,326 3,193 3,023 2,790 2,520 2,362 2,215








3,259 3,188 3,081 2,932 2,719 2,463 2,312 2,170
3,142 3,106 3,019 2,884 2,682 2,436 2,287 2,148
2,972 3,010 2,953 2,835 2,646 2,408 2,263 2,126
2,178 2,893 2,879 2,784 2,609 2,380 2,239 2,105
1,391 2,736 2,798 2,730 2,571 2,352 2,215 2,083








1,225 2,495 2,706 2,673 2,533 2,325 2,191 2,062
0,965 1,523 2,328 2,483 2,415 2,242 2,121 2,001
0,742 1,012 1,557 2,081 2,202 2,104 2,007 1,903
0,607 0,790 1,126 1,649 1,968 1,966 1,897 1,810
0,512 0,651 0,890 1,308 1,727 1,827 1,789 1,722








0,385 0,478 0,628 0,891 1,299 1,554 1,581 1,556
0,303 0,372 0,478 0,663 0,990 1,303 1,386 1,402
0,246 0,299 0,381 0,520 0,777 1,088 1,208 1,260
0,204 0,247 0,312 0,421 0,628 0,913 1,050 1,130
0,172 0,208 0,261 0,350 0,519 0,773 0,915 1,013








0,147 0,177 0,222 0,296 0,438 0,661 0,799 0,908
0,127 0,153 0,191 0,255 0,375 0,570 0,702 0,815
0,111 0,134 0,167 0,221 0,325 0,497 0,620 0,733
0,087 0,105 0,130 0,172 0,251 0,388 0,492 0,599
0,070 0,084 0,104 0,138 0,201 0,311 0,399 0,496








0,058 0,069 0,086 0,113 0,164 0,255 0,329 0,416
0,048 0,580 0,072 0,094 0,137 0,213 0,277 0,353
0,041 0,049 0,061 0,080 0,116 0,181 0,236 0,303
0,029 0,034 0,042 0,056 0,081 0,126 0,166 0,216
0,021 0,025 0,031 0,041 0,059 0,093 0,123 0,162

Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению

Значения для простого вещества Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Tr Pr

0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,600 0,800








0,30 16,782 16,774 16,764 16,744 16,705 16,665 16,626
0,35 15,413 15,408 15,401 15,387 15,359 15,333 15,305
0,40 13,990 13,986 13,981 13,972 13,953 13,934 13,915
0,45 12,564 12,561 12,558 12,551 12,537 12,523 12,509
0,50 11,202 11,200 11,197 11,192 11,182 11,172 11,162








0,55 0,115 9,948 9,946 9,942 9,935 9,928 9,921
0,60 0,078 8,828 8,826 8,823 8,817 8,811 8,806
0,65 0,055 0,309 7,832 7,829 7,824 7,819 7,815
0,70 0,040 0,216 0,491 6,951 6,945 6,941 6,937
0,75 0,029 0,156 0,340 6,173 6,167 6,162 6,158








0,80 0,022 0,116 0,246 0,578 5,475 5,468 5,462
0,85 0,017 0,088 0,183 0,408 4,853 4,841 4,832
0,90 0,013 0,068 0,140 0,301 0,744 4,269 4,249
0,93 0,011 0,058 0,120 0,254 0,593 1,219 3,914
0,95 0,010 0,053 0,109 0,228 0,517 0,961 3,697








0,97 0,010 0,048 0,099 0,206 0,456 0,797 1,570
0,98 0,009 0,046 0,094 0,196 0,429 0,734 1,270
0,99 0,009 0,044 0,090 0,186 0,405 0,680 1,098
1,00 0,008 0,042 0,086 0,177 0,382 0,632 0,977
1,01 0,008 0,040 0,082 0,169 0,361 0,590 0,883








1,02 0,008 0,039 0,078 0,161 0,342 0,552 0,807
1,05 0,007 0,034 0,069 0,140 0,292 0,460 0,642
1,10 0,005 0,028 0,055 0,112 0,229 0,350 0,470
1,15 0,005 0,023 0,045 0,091 0,183 0,275 0,361
1,20 0,004 0,019 0,037 0,075 0,149 0,220 0,286








1,30 0,003 0,013 0,026 0,052 0,102 0,148 0,190
1,40 0,002 0,010 0,019 0,037 0,072 0,104 0,133
1,50 0,001 0,007 0,014 0,027 0,053 0,076 0,097
1,60 0,001 0,005 0,011 0,021 0,040 0,057 0,073
1,70 0,001 0,004 0,008 0,016 0,031 0,044 0,056








1,80 0,001 0,003 0,006 0,013 0,024 0,035 0,044
1,90 0,001 0,003 0,005 0,010 0,019 0,028 0,036
2,00 0,000 0,002 0,004 0,008 0,016 0,023 0,029
2,20 0,000 0,001 0,003 0,006 0,011 0,016 0,021
2,40 0,000 0,001 0,002 0,004 0,008 0,012 0,015








2,60 0,000 0,001 0,002 0,003 0,006 0,009 0,012
2,80 0,000 0,001 0,001 0,003 0,005 0,008 0,010
3,00 0,000 0,001 0,001 0,002 0,004 0,006 0,008
3,50 0,000 0,000 0,001 0,001 0,003 0,004 0,006
4,00 0,000 0,000 0,001 0,001 0,002 0,003 0,005

Таблица 2.8

Состояния Ли-Кеслера


Pr
1,000 1,200 1,500 2,000 3,000 5,000 7,000 10,000








16,586 16,547 16,488 16,390 16,195 15,837 15,468 14,925
15,278 15,251 15,211 15,144 15,011 14,751 14,496 14,153
13,896 13,877 13,849 13,803 13,714 13,541 13,376 13,144
12,496 12,482 12,462 12,430 12,367 12,248 12,145 11,999
11,153 11,143 11,129 11,107 11,063 10,985 10,920 10,836








9,914 9,907 9,897 9,882 9,853 9,806 9,769 9,732
8,799 8,794 8,787 8,777 8,760 8,736 8,723 8,720
7,810 7,807 7,801 7,794 7,784 7,779 7,785 7,811
6,933 6,930 6,926 6,922 6,919 6,929 6,952 7,002
6,155 6,152 6,149 6,147 6,149 6,174 6,213 6,285








5,458 5,455 5,453 5,452 5,461 5,501 5,555 5,648
4,826 4,822 4,820 4,822 4,839 4,898 4,969 5,082
4,238 4,232 4,230 4,236 4,267 4,351 4,442 4,578
3,894 3,885 3,884 3,896 3,941 4,046 4,151 4,300
3,658 3,647 3,648 3,669 3,728 3,851 3,966 4,125








3,406 3,391 3,401 3,437 3,517 3,661 3,788 3,957
3,264 3,247 3,268 3,318 3,412 3,569 3,701 3,875
3,093 3,082 3,126 3,195 3,306 3,477 3,616 3,796
2,399 2,868 2,967 3,067 3,200 3,387 3,532 3,717
1,306 2,513 2,784 2,933 3,094 3,297 3,450 3,640








1,113 1,655 2,557 2,790 2,986 3,209 3,369 3,565
0,820 0,831 1,443 2,283 2,655 2,949 3,134 3,348
0,577 0,640 0,618 1,241 2,067 2,534 2,767 3,013
0,437 0,489 0,502 0,654 1,471 2,138 2,428 2,708
0,343 0,385 0,412 0,447 0,991 1,767 2,115 2,430








0,226 0,254 0,282 0,300 0,481 1,147 1,569 1,944
0,158 0,178 0,200 0,220 0,290 0,730 1,138 1,544
0,115 0,130 0,147 0,166 0,206 0,479 0,823 1,222
0,086 0,098 0,112 0,129 0,159 0,334 0,604 0,969
0,067 0,076 0,087 0,102 0,127 0,248 0,456 0,775








0,053 0,060 0,070 0,083 0,105 0,195 0,355 0,628
0,043 0,049 0,057 0,069 0,089 0,160 0,286 0,518
0,035 0,040 0,048 0,058 0,077 0,136 0,238 0,434
0,025 0,029 0,035 0,043 0,060 0,105 0,178 0,322
0,019 0,022 0,027 0,034 0,048 0,086 0,143 0,254








0,015 0,018 0,021 0,028 0,041 0,074 0,120 0,210
0,012 0,014 0,018 0,023 0,035 0,065 0,104 0,180
0,010 0,012 0,015 0,020 0,031 0,058 0,093 0,158
0,007 0,009 0,011 0,015 0,024 0,046 0,073 0,122
0,006 0,007 0,009 0,012 0,020 0,038 0,060 0,100

Одной из статистических поправок, которые необходимо учитывать при расчете энтропии вещества методом Бенсона, является поправка к вращательной энтропии на симметрию молекул. При этом полное число симметрии молекулыЭнтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях (total - общий) разбивают на два слагаемых:

на число симметрии наружного вращения молекулы в целом -Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях (наружное - external) и

число симметрии вращающейся части молекулы или число симметрии внутреннего вращения Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях (внутреннее - internal). Полное число симметрии (Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях) является произведением всех чисел симметрии молекулы:

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях. (2.7)

Число симметрии наружного вращения можно определить как число положений, которые может занимать жесткая многоатомная молекула (“жесткий ротатор”), совпадая при вращении со своей первоначальной конфигурацией.

Например, в двухатомных молекулах, состоящих из двух одинаковых атомов, последние могут поменяться местами при повороте молекулы на 180 градусов. Число симметрии наружного вращения таких молекул равно 2. Молекула CH4 представляет собой тетраэдр с атомами водорода в вершинах. Простым вращением молекулы вокруг каждой из связей “углерод-водород” можно получить 12 идентичных конфигураций, т.е. число симметрии наружного вращения молекулы метана равно 12.

Простой способ расчета числа симметрии для наружного вращения молекулы состоит в перемножении чисел, определяющих степень симметрии всех независимых осей, на количество этих осей. Так, для рассмотренной молекулы метана имеем четыре независимые оси третьего порядка, каждая из которых совпадает со связью С–Н. Вокруг этих осей происходит вращение молекулы. Таким образом, число симметрии наружного вращения молекулы метана равно 12 (Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 4·3 = 12). Молекула бензола имеет шесть осей второго порядка: три из них проходят через углеродные атомы, расположенные напротив друг друга

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

а три делят пополам углерод-углеродные связи. Все оси симметрии проходят через центр симметрии молекулы бензола. Таким образом, число симметрии наружного вращения молекулы бензола равно 12 (Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях= 6·2 = 12).

Если часть молекулы способна вращаться относительно остальной ее части, то симметрия вращающейся части вносит дополнительные нефиксированные положения. Это приводит к необходимости введения второго числа симметрии - Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях.

Так, полное число симметрии молекул нормальных алканов равно 18 (Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = = 2·9 = 18), где 2 - число симметрии наружного вращения молекулы по оси второго порядка, перпендикулярной основной цепи углерод-углеродных связей, а 9 - произведение чисел симметрии двух концевых метильных групп, каждая из которых имеет ось вращения третьего порядка.

Для молекул разветвленных углеводородов с количеством метильных групп, равным “n”, число симметрии внутреннего вращения составляет Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях, а общее число симметрии будет равно Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях и может принимать весьма большие значения. Например, для неопентана (2,2-диметилпропана) Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях где 12 - число симметрии наружного вращения молекулы, 3 - ось симметрии третьего порядка в метильных группах, 4 - количество метильных групп в молекуле.

При расчете энтропии органических соединений других классов необходимо учитывать возможность заторможенного вращения прочих структурных фрагментов. Например, в молекулах ароматических углеводородов ось симметрии второго порядка имеют незамещенный фенил (C6H5 -) и пара-фенилен (-С6H4-).

Дать графическую зависимость изотерм и выполнить их анализ. Указать фазовые состояния окиси этилена при рассматриваемых параметрах. Критические температура, давление и ацентрический фактор окиси этилена соответственно равны 469 К, 71 атм и 0,200.


Решение

1. Рассчитываются Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях при интересующих температурах. Поскольку последние попадают в интервал, рассмотренный в примере 2.4, и на каждом из участков возможна линейная интерполяция теплоемкостей окиси этилена, то корректной будет и линейная интерполяция вычисленных в примере 2.4 значений Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях. Таким образом, имеем

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = (288,86274,12)/100Ч62,8+274,12 = 283,38 Дж/(мольЧК).

Аналогично при температурах 304,85, 422,10 и 492,45 К имеем соответственно 243,52, 262,13 и 272,96 Дж/(мольЧК).

2. Рассчитываются приведенные температуры:

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 304,85/469 = 0,65; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 422,10/469 =0,90; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 492,45/469 =1,05; Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 562,80/469 = 1,20.

3. При полученных приведенных температурах и значениях приведенных давлений вычисляются значения Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях c помощью таблиц Ли-Кеслера и рассчитанных величин Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях.

Для Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях и Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 3,55 атм имеем

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях = 243,52 ( ln(1/3,55)+(0,122+0,2Ч0,309))Ч8,31441 = 231,5 Дж/(мольЧК).

Фрагмент результатов расчета приведен в табл. 2.9 и 2.10, где жирным шрифтом выделены сведения, относящиеся к жидкому состоянию окиси этилена.

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Рис. 2.2. Зависимость энтропии окиси этилена от давления


4. Зависимость Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях от давления при избранных температурах приведена на рис. 2.2. Характер полученных графических зависимостей различен для изотерм, принадлежащих жидкому и газообразному состояниям вещества. Энтропия жидкости в меньшей степени зависит от давления, чем энтропия газа, что очевидно. Для докритической изотермы резкое изменение энтропии сопряжено с изменением фазового состояния вещества.


Таблица 2.9


Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

при приведенном давлении, Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

при приведенном давлении, Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях


0,010 0,050 0,100 0,200 0,400 0,010 0,050 0,100 0,200 0,400
0,65 0,023 0,122

7,052

6,368

5,694

0,055 0,309

7,832

7,829

7,824

0,90 0,009 0,046 0,094 0,199 0,463 0,013 0,068 0,14 0,301 0,744
1,05 0,006 0,030 0,060 0,124 0,267 0,007 0,034 0,069 0,140 0,292
1,20 0,004 0,021 0,042 0,085 0,177 0,004 0,019 0,037 0,075 0,149

Таблица 2.10


Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях, Дж/(мольЧК), при давлении, атм

T, K 0,71 3,55 7,1 14,2 28,4 42,6 56,8 71 85,2 106,5
304,85 246,1 231,5

155,6

155,5

155,3

155,2

155,1

154,9

154,8

154,6

422,10 264,9 251,1 244,8 237,9 229,2

189,4

188,9

188,6

188,2

187,7

492,45 275,7 262,1 256,0 249,6 242,4 237,3 232,8 228,1 222,0 212,4
562,80 286,2 272,6 266,7 260,5 253,8 249,5 246,1 243,1 240,4 236,5

Таким образом, при увеличении давления энтропия веществ, находящихся в газообразном состоянии, уменьшается, поскольку возрастает упорядоченность системы.

Если Вам нужна помощь с академической работой (курсовая, контрольная, диплом, реферат и т.д.), обратитесь к нашим специалистам. Более 90000 специалистов готовы Вам помочь.
Бесплатные корректировки и доработки. Бесплатная оценка стоимости работы.

Поможем написать работу на аналогичную тему

Получить выполненную работу или консультацию специалиста по вашему учебному проекту

Похожие рефераты: